Kadmium nitrat

Kadmium nitrat
Nama
	Nama IUPAC Kadmium(II) nitrat
Penanda
Nomor CAS	10325-94-7 ; 10022-68-1 (tetrahydrate) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:77732 ;
ChemSpider	23498 ;
Nomor EC
PubChem CID	25154 (anhydrous); 56924536 (tetrahydrate);
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	VF9RQV8VXV ; 4VEL5V5LC0 (tetrahydrate);
Nomor UN	3087, 2570
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7044504 ;
	InChI InChI=1S/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cd.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYAP;
	SMILES [Cd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	Cd(NO3)2
Massa molar	236,42
Penampilan	Kristal putih, higroskopik
Bau	Tidak berbau
Densitas	3.6 g/cm3 (anhidrat); 2.45 g/cm3 (tetrahidrat)[1]
Titik lebur	360 °C (680 °F; 633 K) ; pada 760 mmHg (anhidrat); 595 °C (1.103 °F; 868 K); pada 760 mmHg (tetrahidrat)[1]
Titik didih	132 °C (270 °F; 405 K) ; pada 760 mmHg (tetrahidrat)[2]
Kelarutan dalam air	109.7 g/100 mL (0 °C); 126.6 g/100 mL (18 °C); 139.8 g/100 mL (30 °C); 320.9 g/100 mL (59.5 °C)[3]
Kelarutan	Dapat larut dalam asam, amonia, alkohol, eter, aseton; 5 g/L dalam metanol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−5.51·10−5 cm3/mol (anhydrous); −1.4·10−4 cm3/mol (tetrahydrate)[1]
Struktur
Struktur kristal	Kubik (anhidrat); Ortorombik (tetrahidrat)[1]
Grup ruang	Fdd2, No. 43 (tetrahidrat)[4]
Grup titik	mm2 (tetrahidrat)[4]
Konstanta kisi	α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Bahaya
Piktogram GHS	[5]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5]
Langkah perlindungan GHS	P201, P260, P273, P284, P301+310, P310[5]
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	300 mg/kg (tikus, lewat mulut)[2]
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[6]
REL (yang direkomendasikan)	Ca[6]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [9 mg/m3 (as Cd)][6]
Senyawa terkait
Anion lain	Kadmium asetat; Kadmium klorida; Kadmium sulfat
Kation lainnya	Seng nitrat; Kalsium nitrat; Magnesium nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kadmium nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus ${\ce {Cd(NO3)2.{\mathit {x}}H2O}}$ . Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin tidak berbau yang menyerap kelembaban dari udara dan menjadi berair. Senyawa-senyawa kadmium dikenal sebagai senyawa yang bersifat karsinogenik.

Kegunaan

Kadmium nitrat digunakan untuk mewarnau kaca dan porselen[7] dan sebagai bubuk kilat dalam bidang fotografi.

Pembuatan

Kadmium nitrat dibuat dengan melarutkan logam kadmium atau bentuk oksida, hidroksida, atau karbonatnya, ke dalam asam nitrat:

CdO + 2HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

CdCO₃ + 2 HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Cd + 4 HNO₃ → 2 NO₂ + 2 H₂O + Cd(NO₃)₂

Reaksi

Jika senyawa ini mengalami disosiasi pada suhu yang tinggi, akan dihasilkan kadmium oksida dan oksida nitrogen. Jika hidrogen sulfida bereaksi dengan larutan kadmium nitrat yang bersifat asam, kadmium sulfida yang berwarna kuning akan terbentuk. Jika direbus, warna senyawa ini akan berubah menjadi merah.

Senyawa ini jika direaksikan dengan natrium hidroksida akan menghasilkan kadmium hidroksida.

Referensi

Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90th). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
"MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate". https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Diakses tanggal 2014-06-25. Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 178.
James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). "Raman spectrum of cadmium nitrate". Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.
Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-25.
"NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[crc-1] Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90th). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[fca-2] "MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate". https://www.fishersci.ca. Fisher Scientific. Diakses tanggal 2014-06-25. Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 178.

[csiro-4] James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). "Raman spectrum of cadmium nitrate". Australian Journal of Chemistry. 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.

[sigma-5] Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-06-25.

[PGCH-6] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[7] Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_499.