Cloreto de estanho (II)
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| Cloreto de estanho (II) | |
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Cloreto de estanho (II) | |
Outros nomes Cloreto de estanho | |
| Identificadores | |
| Número RTECS | XP8700000 (anidro) XP8850000 (di-hidrato) |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | SnCl2 |
| Massa molar | 189.60 g / mol (anidro) 225,63 (di-hidrato) |
| Aparência | Sólido cristalino branco |
| Densidade | 3,95 g / cm³, sólido anidro 2,71 g / cm, di-hidrato de (15 ° C) |
| Ponto de fusão | 246 ° C (519 K) |
| Ponto de ebulição | 623 ° C (896 K) |
| Solubilidade em água | 83,9 g / 100 ml (0 ° C) Hidrólise em água quente |
| Estrutura | |
| A estrutura de cristal | Estrutura de camadas (cadeias de SnCl 3 grupos) |
| Coordenação geometria | Piramidal trigonal (anidro) Dihydrate também três coordenadas |
| Forma molecular | Bent (fase gasosa) |
| Perigos | |
| MSDS | MSDS External |
| Frases R | 22-34-37 |
| Frases-S | 26-36 / 37 / 39-45 |
| Principal Perigos | Corrosivo |
| Os compostos relacionados | |
| Outros aniões | Estanho (II), fluoreto Estanho (II), brometo |
| Outros cátions | Estanho (IV), cloreto de Germânio dichloride Chumbo (II), cloreto de |
| Página Suplementar dados | |
| Estrutura e Propriedades | N, ε r, etc. |
| Termodinâmica dados | Comportamento de fase Sólido, líquido, gasoso |
| Os dados espectrais | UV, IV, RMN , MS |
| Excepto quando indicado, os dados são dados para materiais no seu estado normal (a 25 ° C, 100 kPa) | |
| Referências de Infobox | |
Cloreto de estanho (II) (cloreto estanhoso) é um branco cristalino sólido com a fórmula Sn Cl 2. Ele forma um di-hidrato estável, mas soluções aquosas tendem a sofrer hidrólise, especialmente se quente. SnCl 2 é amplamente usado como um agente redutor (em solução de ácido), e em electrolíticos para banhos estanhar. Cloreto de estanho (II) não deve ser confundido com o outro cloreto de estanho; estanho (IV) ou cloreto estânico (SnCl4).
Estrutura química
SnCl 2 tem um par solitário de electrões , de modo a que a molécula na fase gasosa é dobrada. No estado sólido, cristalino cadeias SnCl 2 formulários ligados via pontes cloreto imediata. O di-hidrato é também três-coordenadas, com uma água coordenada para a lata, e uma segunda água coordenada com o primeiro. A principal parte da molécula de pilhas em camadas duplas no estrutura de cristal, com o "segundo" água intercalada entre as camadas.
Propriedades químicas
Cloreto de estanho (II) pode dissolver-se em menos do que a sua massa de água, sem decomposição aparente, mas como a solução é diluída ocorre hidrólise para formar um sal básico insolúvel:
- SnCl 2 (aq) + H2O (l) ↔ Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq)
Portanto, se estiver a ser utilizado soluções límpidas de estanho (II), cloreto de ácido clorídrico deve ser adicionada a fim de manter o equilíbrio na direcção do lado da mão esquerda (usando O princípio de Le Chatelier). Soluções de SnCl 2 também são instáveis em direcção oxidação pelo ar:
Isto pode ser evitado através do armazenamento a solução sobre pedaços de metal de estanho.
Há muitos casos em que as estanho (II), cloreto actua como um agente de redução, redução de prata e de ouro sais de metal, e de ferro (III), sais de ferro (II), por exemplo:
- SnCl 2 (aq) + 2 FeCl 3 (aq) → SnCl 4 (aq) + 2 FeCl 2 (aq)
Soluções de estanho (II), cloreto também pode servir simplesmente como uma fonte de iões de Sn 2+, que pode formar outro de estanho (II) através de compostos reacções de precipitação, por exemplo, Brown (ou preta) de estanho (II), sulfureto de:
- SnCl 2 (aq) + Na 2 S (aq) → SnS (s) + 2 NaCl (aq)
Se alcalino é adicionado a uma solução de SnCl 2, um precipitado branco de hidratada estanho (II) de óxido inicialmente; este, em seguida, dissolve-se em excesso de base para formar um sal tal como estanito estanito de sódio:
- SnO? H 2 O (s) + NaOH (aq) → NASN (OH) 3 (aq)
SnCl2 anidro pode ser usado para fazer uma variedade de estanho interessante (ii) compostos em solventes não aquosos. Por exemplo, o lítio sal de 4-metil-2,6-di-terc-butilfenol reage com SnCl2 em THF para dar o amarelo linear de duas coordenadas composto de Sn (OAr) 2 (Ar = arilo).
Cloreto de estanho (II) também se comporta como um Ácido de Lewis, formando com complexos ligantes, tais como de iões cloreto, por exemplo:
- SnCl 2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl 3 (aq)
A maioria destes complexos são piramidal , e uma vez que os complexos tais como SnCl 3 têm uma completa octeto, há pouca tendência para adicionar mais do que um ligando. O par solitário de electrões em tais complexos está disponível para ligação, no entanto, e, portanto, do próprio complexo pode funcionar como um Base de Lewis ou de ligando. Isto visto no produto relacionado com o ferroceno da seguinte reacção:
- SnCl 2 + Fe (η 5 -C 5 H 5) (CO) 2 HgCl → Fe (η 5 -C 5 H 5) (CO) 2 + 3 SnCl Hg
SnCl 2 pode ser usado para fazer uma variedade de tais compostos contendo ligações metal-metal, por exemplo:
- SnCl 2 + Co 2 (CO) 8 → (CO) 4 CO- (SnCl2) -CO (CO) 4
Preparação
SnCl2 anidro é preparado por acção de seco gás de cloreto de hidrogénio em lata metal. O di-hidrato é feita por uma reacção similar, usando ácido clorídrico :
A água é então cuidadosamente evaporado a partir da solução ácida para produzir cristais de SnCl2 · 2H 2 O. Este di-hidrato pode ser desidratado para anidro usando anidrido acético.
Usos
Uma solução de estanho (II) contendo um pouco de cloreto de ácido clorídrico é utilizado para o estanhagem de aço, a fim de fazer latas. Um potencial eléctrico é aplicado, e estanho metálico é formada no cátodo via eletrólise .
É usado como um catalisador na produção do plástico ácido poliláctico (PLA).
Cloreto de estanho (II) também encontra ampla utilização como um agente redutor. Isto é visto em seu uso para pratear espelhos, onde prata metálica é depositado no vidro:
- Sn 2+ (aq) + 2 Ag + → Sn 4+ (aq) + 2 Ag (s)
Uma redução relacionada era tradicionalmente usada como um teste analítico para Hg 2+ (aq). Por exemplo, se for adicionado SnCl2 gota a gota a uma solução de mercúrio (II), cloreto de um precipitado branco de de mercúrio (I) é formado cloreto de primeira; como mais SnCl2 é adicionado este fica preto como mercúrio metálico é formada. Cloreto estanoso possam ser usados para testar a presença de ouro compostos . SnCl 2 voltas brilhante púrpura na presença de ouro.
Esta muito reacção entre cloreto de estanho e ouro foi usada no episódio # 215: Clueless de Casa para afirmar envenenamento ouro.
Em química orgânica , SnCl 2 é principalmente utilizado na Redução Stephen, em que um nitrilo é reduzido (através de um cloreto imidoilo sal) a uma imina que é facilmente hidrolisada para uma aldeído.
A reacção geralmente funciona melhor com nitrilos aromáticos Arilo-CN. Uma reacção relacionada (o chamado método Sonn-Müller) começa com uma amida, a qual é tratada com PCl 5 para formar o sal de cloreto de imidoilo.
A redução Stephen é menos usado hoje, porque ele tem sido quase sempre substituído pelo redução com hidreto de di-isobutilalumínio.
Além disso, SnCl 2 é usado para reduzir selectivamente aromático grupos nitro para anilinas.
SnCl 2 também reduz quinonas para hydroquinones.
Cloreto de estanoso também é adicionado como um aditivo alimentar E o número E512 para alguns alimentos enlatados e engarrafados, onde ele serve como um agente de cor-de retenção e antioxidante .
Na cultura popular
Este composto foi destaque no Casa, episódio MD " Nora, "em que o mesmo foi utilizado para detectar a presença de aurotiomalato de sódio usado pela esposa do paciente para envenená-lo.
