Asam klorat

Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi.[1]

Asam klorat
Nama
Nama lain
Asam klorat(V)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2626
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
    Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O[Cl+2]([O-])[O-]
Sifat
HClO3
Massa molar 84.45914 g mol−1
Penampilan larutan bening
Densitas 1 g/mL, larutan (perkiraan)
>40 g/100 ml (20 °C)
Keasaman (pKa) ~ −1
Basa konjugat Klorat
Struktur
Piramida
Bahaya
Bahaya utama Oxidant, Corrosive
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H271, H314
Langkah perlindungan GHS
 P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
 asam bromat
asam iodat
Kation lainnya
 amonium klorat
natrium klorat
kalium klorat
Senyawa terkait
 asam klorida
asam hipoklorit
asam klorit
asam perklorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Sifat

Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat disproporsionasi.[1]

Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:[1]

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Bahaya

Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.[2]

Produksi

Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi asam sulfat dengan barium klorat, barium sulfat yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:[1]

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Metode lainnya adalah dengan pemanasan asam hipoklorit, menghasilkan asam klorat dan hidrogen klorida:[1]

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Lihat pula

Referensi
  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
  2. R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.