Barium hidroksida

Barium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(OH)2(H2O)x. Monohidratnya (x =1) dikenal dengan nama barit atau air barit.

Barium hidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 846955
Nomor RTECS {{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Y
    Key: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI=1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    Key: RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
  • [Ba+2].[OH-].[OH-]
Sifat
Ba(OH)2
Massa molar 171.34 g/mol (anhidrat)
189.355 g/mol (monohidrat)
315.46 g/mol (oktahidrat)
Penampilan white solid
Densitas 3.743 g/cm3 (monohidrat)
2.18 g/cm3 (oktahidrat, 16 °C)
Titik lebur 78 °C (172 °F; 351 K) (oktahidrat)
300 °C (monohidrat)
407 °C (anhidrat)
Titik didih 780 °C (1.440 °F; 1.050 K)
massa BaO (bukan Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam larutan lain rendah
Kebasaan (pKb) 0.15 (OH– pertama), 0.64 (OH– kedua)[1]
-53.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.50 (oktahidrat)
Struktur
oktahedral
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −944.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
 Harmful (Xn)
Frasa-R R20/22
Frasa-S S2, S28
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Barium oksida
Barium peroksida
Kation lainnya
 Kalsium hidroksida
Stronsium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Pembuatan

Barium hidroksida dapat dibuat dengan melarutkan barium oksida (BaO) di dalam air:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Reaksi

Barium hidroksida mengalami dekomposisi menjadi barium oksida saat dipanaskan hingga mencapai suhu 800 °C. Reaksi dengan karbon dioksida akan menghasilkan barium karbonat. Senyawa ini bertindak seperti basa, sehingga jika direaksikan dengan asam akan mengalami reaksi netralisasi. Maka dari itu, senyawa ini akan membentuk barium sulfat jika bereaksi dengan asam sulfat dan barium fosfat jika bereaksi dengan asam fosfat. Sementara itu, reaksi dengan hidrogen sulfida menghasilkan barium sulfida.[2]

Reaksi barium hidroksida dengan amonium sangat endotermik.

Referensi
  1. "Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online" (dalam bahasa Jerman).
  2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.