Asam etilenadiaminatetraasetat

Asam etilenadiaminatetraasetat (bahasa Inggris: Ethylenediaminetetraacetic acid, disingkat EDTA) adalah asam kompleks, berupa asam karboksilat poliamino yang biasa digunakan sebagai agensia pengkelat atau ligan beberapa ion atau unsur logam, terutama Fe3+ dan Ca2+.

Bubuk Fe-EDTA.
Asam etilenadiaminatetraasetat
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
2-({2-[Bis(carboxymethyl)amino]ethyl}(carboxymethyl)amino)acetic acid
Nama lain
  • Asam diaminoetana-tetraacetat
  • Asam edetat
  • Asam etilenadinitrilo-tetraacetat
  • Versene
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Singkatan EDTA, H4EDTA
Referensi Beilstein 1716295
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
Referensi Gmelin 144943
KEGG
MeSH Edetic+Acid
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 3077
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/C10H16N2O8/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20) Y
    Key: KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N Y
  • [o]:c(:[oH])CN(CCN(Cc(:[o]):[oH])Cc(:[o]):[oH])Cc(:[o]):[oH]
  • OC(=O)CN(CCN(CC(O)=O)CC(O)=O)CC(O)=O
Sifat
C10H16N2O8
Massa molar 292,24 g·mol−1
Penampilan Colourless crystals
Densitas 860 mg mL−1 (at 20 °C)
log P −0.836
Keasaman (pKa) 1.782
Kebasaan (pKb) 12.215
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −1.7654–−1.7580 MJ mol−1
Entalpi
pembakaran
standar ΔcHo298		 −4.4617–−4.4545 MJ mol−1
Farmakologi
Rute
administrasi
  • Intramuscular
  • Intravenous
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H319
Langkah perlindungan GHS
 P305+351+338
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2.580 g kg−1 (oral, rat)
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

EDTA luas penggunaannya dalam laboratorium. Bidang fisiologi dan biokimia tumbuhan menggunakan Fe-EDTA (ion besi yang terkelat oleh EDTA) sebagai sediaan untuk memasok unsur hara mikro besi bagi tumbuhan, karena besi yang terikat oleh EDTA menjadi larut (tidak mengendap membentuk oksida besi) dan tersedia bagi tumbuhan.

Penggunaan

Kimia analitik

EDTA & beberapa garamnya, semisal dinatrium EDTA, adalah beberapa diantara reagen-reagen komplekson yang umum digunakan dalam titrasi kompleksometri.[1]

Obat

Salah satu garam EDTA, Natrium Kalsium EDTA, umum digunakan sebagai agen pengkelat yang digunakan untuk mengatasi keracunan logam berat.[2][3]

  1. Jeffery, G. H.; Basset, J.; Mendham, J.; Denney, R. C. (1989). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis, 5th ed. Harlow: Longman Scientific & Technical. hlm. 309–312. ISBN 0-582-44693-7.
  2. Kim, Jong-Joo; Kim, You-Sam; Kumar, Vijay (2019-07-01). "Heavy metal toxicity: An update of chelating therapeutic strategies". Journal of Trace Elements in Medicine and Biology (dalam bahasa Inggris). 54: 226–231. doi:10.1016/j.jtemb.2019.05.003. ISSN 0946-672X.
  3. "Natrium Kalsium Edetat". PIO Nas. Diakses tanggal 2022-08-31.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.