Kobalt(II) bromida

Kobalt(II) bromida dapat diperoleh dengan reaksi kobalt dengan bromin.[1]

${\displaystyle \mathrm {Co+Br_{2}\longrightarrow CoBr_{2}} }$

Ini juga dapat diperoleh dengan dekomposisi termal heksahidrat pada 130-150 ° C.

${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}\cdot 6H_{2}O\longrightarrow CoBr_{2}+6\ H_{2}O} }$

Juga mungkin persiapan kobalt (II) asetat tetrahidrat dan asetil bromida.

${\displaystyle \mathrm {Co(CH_{3}CO_{2})_{2}\cdot 4H_{2}O+6\ CH_{3}COBr\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {CoBr_{2}+2\ (CH_{3}CO)_{2}O+4\ CH_{3}CO_{2}H+4\ HBr} }$

Kobalt(II) bromida adalah padatan higroskopis hijau, yang di udara melewati heksahidrat merah. Dalam air, mudah larut dalam warna merah. Kobalt(II) bromida memiliki struktur kristal kadmium iodida.[2] Heksahidrat merah meleleh di udara. Ini memberikan lebih dari asam sulfat pekat atau ketika dipanaskan hingga 130-140 ° C, semua air kristalisasi. Pada suhu 100 ° C, heksahidrat melepaskan air kristalisasi dan berubah menjadi dihidrat ungu. Dihidrat memiliki struktur kristal dengan grup ruang C2 / m (grup ruang nomor 12) dan parameter kisi a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å, dan β = 97,54 °.

Kobalt(II) bromida dapat digunakan sebagai katalis dalam oksidasi senyawa organik.