Litium klorida

Litium klorida adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus LiCl. Garam tersebut merupakan senyawa ionik yang khas, meskipun ukuran kecil dari ion Li+ menghasilkan sifat-sifat yang tidak ada pada klorida logam alkali lainnya, seperti kelarutan yang luar biasa pada pelarut polar (83,05 g/100 mL air pada 20 °C) dan sifat higroskopisnya.[5]

Litium klorida
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Lithium chloride
Nama IUPAC (sistematis)
Lithium(1+) chloride
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
MeSH Lithium+chloride
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2056
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 N
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M N
  • InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
  • InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
  • [Li+].[Cl-]
Sifat
ClLi
Massa molar 42,39 g·mol−1
Penampilan white solid
hygroscopic, sharp
Densitas 2.068 g/cm3
Titik lebur 605–614 °C (1.121–1.137 °F; 878–887 K)
Titik didih 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
68.29 g/100 mL (0 °C)
74.48 g/100 mL (10 °C)
84.25 g/100 mL (25 °C)
88.7 g/100 mL (40 °C)
123.44 g/100 mL (100 °C)[1]
Kelarutan soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1]
Kelarutan dalam methanol 45.2 g/100 g (0 °C)
43.8 g/100 g (20 °C)
42.36 g/100 g (25 °C)[2]
44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Kelarutan dalam ethanol 14.42 g/100 g (0 °C)
24.28 g/100 g (20 °C)
25.1 g/100 g (30 °C)
23.46 g/100 g (60 °C)[2]
Kelarutan dalam formic acid 26.6 g/100 g (18 °C)
27.5 g/100 g (25 °C)[1]
Kelarutan dalam acetone 1.2 g/100 g (20 °C)
0.83 g/100 g (25 °C)
0.61 g/100 g (50 °C)[1]
Kelarutan dalam liquid ammonia 0.54 g/100 g (-34 °C)[1]
3.02 g/100 g (25 °C)
Tekanan uap 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
Indeks bias (nD) 1.662 (24 °C)
Viskositas 0.87 cP (807 °C)[1]
Struktur
Octahedral
Linear (gas)
7.13 D (gas)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 48.03 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So) 59.31 J/mol·K[1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -408.27 kJ/mol[1]
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -384 kJ/mol[1]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0711
Piktogram GHS [3]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H302, H315, H319, H335[3]
Langkah perlindungan GHS
 P261, P305+351+338[3]
Titik nyala Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
526 mg/kg (oral, rat)[4]
Senyawa terkait
Anion lain
 Litium fluorida
Litium bromida
Litium iodida
Litium astatida
Kation lainnya
 Natrium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Pembuatan

Litium klorida dibuat dengan cara mencampur litium karbonat dengan asam klorida.

Penggunaan

Molten LiCl digunakan untuk pembuatan karbon nanotube,[6] grafena[7] dan litium niobat.[8]

Referensi
  1. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] Periksa nilai |url= (bantuan). Van Nostrand. Diakses tanggal 2014-06-02.
  3. Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-09.
  4. http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
  5. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  6. "Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl". Carbon. 77: 835–845. doi:10.1016/j.carbon.2014.05.089.
  7. "Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite". Nanoscale. 7: 11310–11320. 2015. doi:10.1039/c5nr01132a.
  8. "Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method". Ceramics International. 40: 1835–1841. doi:10.1016/j.ceramint.2013.07.085.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Etanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Pranala luar
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Litium klorida.

osmotic and activity coefficients in water Can. J. Chem.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.