Rumus Rydberg

Untuk hidrogen, rumusnya adalah:

${\displaystyle {\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=R\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)}$

${\displaystyle \lambda _{\mathrm {vac} }\!}$ adalah panjang gelombang radiasi elektromagnetik yang dikeluarkan dalam keadaan hampa

${\displaystyle R\!}$ adalah konstanta Rydberg, kurang lebih 1.097 x 10⁷ m⁻¹,

${\displaystyle n_{1}\!}$ dan ${\displaystyle n_{2}\!}$ adalah bilangan bulat yang lebih besar dari atau sama dengan 1 dengan ketentuan ${\displaystyle n_{1}<n_{2}\!}$, sesuai dengan bilangan kuantum utama orbital yang ditempati sebelum dan sesudah "lompatan kuantum"

Dari sini dapat diperoleh hasil berikut:

Rumus ini dapat digunakan untuk unsur seperti hidrogen:

${\displaystyle {\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=RZ^{2}\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)}$

${\displaystyle \lambda _{\mathrm {vac} }\!}$ adalah panjang gelombang cahaya yang dikeluarkan dalam keadaan hampa

${\displaystyle R\!}$ adalah konstanta Rydberg untuk unsur ini

${\displaystyle Z\!}$ adalah bilangan atom, atau dalam kata lain jumlah proton di dalam inti atom unsur ini

${\displaystyle n_{1}\!}$ dan ${\displaystyle n_{2}\!}$ adalah bilangan bulat yang lebih besar dari atau sama dengan 1 dengan ketentuan ${\displaystyle n_{1}<n_{2}\!}$, sesuai dengan bilangan kuantum utama orbital yang ditempati sebelum dan sesudah

• Sutton, Mike (July 2004). "Getting the numbers right: The lonely struggle of the 19th century physicist/chemist Johannes Rydberg". Chemistry World. 1 (7): 38–41. ISSN 1473-7604.
• Martinson, I.; Curtis, L.J. (2005). "Janne Rydberg – his life and work" (PDF). NIM B. 235: 17–22. Bibcode:2005NIMPB.235...17M. doi:10.1016/j.nimb.2005.03.137.