Sesium bromida

Sesium bromida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari kation sesium dan anion bromin dengan rumus kimia CsBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih atau transparan dengan titik lebur sebesar 636 °C. Senyawa ini mudah larut dalam air.

Sesium bromida
Nama
Nama IUPAC
Sesium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
  • InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Y
    Key: LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M Y
  • InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
    Key: LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA
  • [Cs+].[Br-]
Sifat
CsBr
Massa molar 212.809 g/mol[1]
Penampilan Padat putih
Densitas 4.43 g/cm3[1]
Titik lebur 636 °C (1.177 °F; 909 K)[1]
Titik didih 1.300 °C (2.370 °F; 1.570 K)[1]
1230 g/L (25 °C)[1]
-67.2·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD) 1.8047 (0.3 µm)
1.6974 (0.59 µm)
1.6861 (0.75 µm)
1.6784 (1 µm)
1.6678 (5 µm)
1.6439 (20 µm)[3]
Struktur
CsCl, cP2
Pm3m, No. 221[4]
a = 0.4291 nm
0.0790 nm3
Satuan formula (Z)
 1
Kubik (Cs+)
Kubik (Br−)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H302, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS
 P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1400 mg/kg (tikus, lewat mulut)[5]
Senyawa terkait
Anion lain
 Sesium fluorida
Sesium klorida
Sesium iodida
Sesium astatida
Kation lainnya
 Natrium bromida
Kalium bromida
Rubidium bromida
Fransium bromida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Pembuatan

Sesium bromida dapat dibuat dari reaksi-reaksi berikut:

  • Netralisasi:
CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H2O (l)
Cs2(CO3) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
  • Sintesis langsung:
2 Cs (s) + Br2 (g) → 2 CsBr (s)

Sintesis langsung merupakan reaksi yang kuat antara sesium dengan halogen lainnya. Akibat biayanya yang tinggi, metode ini tidak digunakan untuk membuat sesium bromida.

Referensi
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Caesium bromide.
  1. Haynes, p. 4.57
  2. Haynes, p. 4.132
  3. Haynes, p. 10.240
  4. Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.
  5. Caesium bromide. nlm.nih.gov
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.