Stronsium klorida
Stronsium klorida (SrCl2) merupakan sebuah garam yang terbentuk dari stronsium dan klorida. Seperti garam pada umumnya, ini bersifat netral dalam larutan. Seperti semua senyawa Sr, garam ini menghasilkan warna merah apabila dibakar; digunakan dalam membuat warna merah pada kembang api.
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Stronsium klorida | |
| Nama lain
Stronsium(II) klorida | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| SrCl2 | |
| Massa molar | 158.53 g/mol (tanpa hidrat) 266.62 g/mol (heksahidrat) |
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Densitas | 3.052 g/cm3 (tanpa hidrat, bentuk monoklinik) 2.672 g/cm3 (dihidrat) 1.930 g/cm3 (heksahidrat) |
| Titik lebur | 874 °C (1.605 °F; 1.147 K) (tanpa hidrat) 61 °C (heksahidrat) |
| Titik didih | 1.250 °C (2.280 °F; 1.520 K) (tanpa hidrat) |
| tanpa hidrat: 53.8 g/100 mL (20 °C) heksahidrat: 106 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (40 °C) | |
| Kelarutan | etanol: sangat mudah larut aseton: sangat mudah larut ammonia: insoluble |
| −63.0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.650 (tanpa hidrat) 1.594 (dihidrat) 1.536 (heksahidrat) [1] |
| Struktur | |
| oktahedral (enam-koordinat) | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Stronsium fluorida Stronsium bromida Stronsium iodida |
Kation lainnya |
Berilium klorida Magnesium klorida Kalsium klorida Barium klorida Radium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?) | |
| Referensi | |
Persiapan
Stronsium klorida dapat disiapkan dengan mengolah stronsium hidroksida atau stronsium karbonat dengan asam klorida:
- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
Kristalisasi dari larutan dingin menghasilkan heksahidrat SrCl2·6H2O. Dehidrasi pada garam ini terjadi di suhu 61 °C (142 °F). Dehidrasi total terjadi pada suhu 320 °C (608 °F).[2]
Referensi
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25 321
Pengawasan otoritas  | |
|---|---|
| Umum | |
| Lain-lain | |
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.