Besi(II) sulfida
Besi (II) sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus FeS. Dalam praktik, besi sulfida sering kali bersifat non-stoikiometrik.
 | |
-sulfide-unit-cell-3D-balls.png.webp) | |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| FeS | |
| Massa molar | 87.910 g/mol |
| Densitas | 4.84 g/cm3 |
| Titik lebur | 1194 °C |
| Kelarutan | bereaksi dalam asam |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | bisa jadi piroforik |
| Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?) | |
| Referensi | |
Besi sulfida ada dalam beberapa bentuk yang berbeda:
- Pirotit, Fe1-xS.
- Troilit, FeS.
- Mackinawit, Fe1+xS.
- Pirit dan markasit, FeS2.
- Greigit (Fe3S4)
Reaksi kimia
Besi sulfida bereaksi dengan asam hidroklorik dan menghasilkan hidrogen sulfida yang sangat beracun
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
FeS dapat diperoleh dengan memanaskan besi dan sulfur:
- Fe + S → FeS
Bacaan lanjut
Belle Lowe (1937), "The formation of ferrous sulfide in cooked eggs", Experimental cookery from the chemical and physical standpoint, John Wiley & Sons
| Portal Kimia |
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.