Besi(III) nitrat

Besi(III) nitrat, atau feri nitrat, adalah senyawa kimia dengan rumus Fe(NO3)3. Karena ia bersifat higroskopis, senyawa ini umumnya ditemukan dalam bentuk nonahidrat Fe(NO3)3·9H2O yang membentuk kristal tak berwarna hingga ungu pucat. Ketika dilarutkan, senyawa ini membentuk larutan kuning akibat hidrolisis.

Besi(III) nitrat
Nama
Nama IUPAC
Besi(III) nitrat
Nama lain
Feri nitrat
Garam besi(3+), asam nitrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/Fe.3NO3.9H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;;9*1H2/q+3;3*-1;;;;;;;;; Y
    Key: SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYSA-N Y
  • InChI=1/Fe.3NO3.9H2O/c;3*2-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;;9*1H2/q+3;3*-1;;;;;;;;;
    Key: SZQUEWJRBJDHSM-UHFFFAOYAC
  • [Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Sifat
Fe(NO3)3
Massa molar 403.999 g/mol (nonahidrat)
241.86 g/mol (anhidrat)
Penampilan Kristal ungu pucat
higroskopis
Densitas 1.68 g/cm3 (heksahidrat)
1.6429 g/cm3(nonahidrat)
Titik lebur 472 °C (882 °F; 745 K) (nonahidrat)
Titik didih 125 °C (257 °F; 398 K) (nonahidrat)
150 g/100 mL (heksahidrat)
Kelarutan larut dalam alkohol, aseton
+15,200.0·10−6 cm3/mol
Struktur
oktahedral
Bahaya[1]
Lembar data keselamatan External SDS
Piktogram GHS [2]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS
 H272, H302, H319
Langkah perlindungan GHS
 P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+312, P305+351+338, P330, P337+313, P370+378, P501
Titik nyala non-flammable
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 1 mg/m3[3]
Senyawa terkait
Senyawa terkait
 Besi(III) klorida
Besi(III) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Preparasi

Senyawa ini disiapkan dengan mereaksikan bubuk logam besi dengan asam nitrat.

Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O.

Aplikasi

Di laboratorium kimia

Besi nitrat adalah katalis pilihan untuk sintesis natrium amida dari larutan natrium dalam amonia:[4]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Beberapa tanah liat yang diimpregnasi dengan besi nitrat telah terbukti bermanfaat sebagai oksidan dalam sintesis organik. Sebagai contoh, feri nitrat pada Montmorillonite—suatu pereaksi yang disebut "Clayfen"—telah digunakan untuk mengoksidasi alkohol menjadi aldehida dan tiol menjadi disulfida.[5]

Aplikasi lain

Larutan besi nitrat umumnya digunakan oleh pembuat perhiasan dan pengolah logam untuk mengetsa paduan perak dan perak.

Referensi
  1. HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19.
  2. "Iron(III) Nitrate Nonahydrate". American Elements. Diakses tanggal 20 Juni 2019.
  3. "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonanedione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848. As of 2007, 22 other entries describe similar preparations in Organic Syntheses
  5. Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO3 He
LiNO3 Be(NO''"; B(NO''"; C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO''"; Al(NO''"; Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO''"; Sc(NO''"; Ti(NO''"; VO(NO''"; Cr(NO''"; Mn(NO''"; Fe(NO''"; Co(NO''";,
Co(NO''";		 Ni(NO''"; Cu(NO''"; Zn(NO''"; Ga(NO''"; Ge As Se Br Kr
RbNO Sr(NO''"; Y Zr(NO''"; Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO''"; AgNO Cd(NO''"; In Sn Sb Te I Xe(NO''";
CsNO Ba(NO''";   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg,
Hg(NO''";		 Tl(NO''"; Pb(NO''"; Bi(NO''"; Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
↓
La Ce(NO''";,
Ce(NO''";		 Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO''"; Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.